化学酸碱中和反应教案ppt2020最新版

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化学酸碱中和反应教案ppt是一套初中化学《酸和碱的中和反应》ppt课件，由19张白蓝色的幻灯片图表组成，内容上有酸和碱之间会发生什么反应?中和反应在实际中的应用等相关知识点。

化学酸碱中和反应教案ppt最新动态

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化学酸碱中和反应教案ppt预览图

酸的强弱

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，，亚硝酸

弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸

含氧酸将其较为常见的一种称某酸其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO?(氯的氧化数为+5)高氯酸HClO4(氧化数+7)亚氯酸HClO?(氧化数为+3)次氯酸HClO(氧化数+1)又如HSOH?S?O8中含有─O─O─键称过氧一硫酸过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基如─SO─称硫醯基CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱 =0 极弱酸如硼酸H?BO?

浓酸注意事项

浓酸应安放在通风柜中。人手处理浓酸时要戴防护手套和安全眼镜。

稀释浓酸时，是要慢慢地把浓酸加入搅动中大量水中而不能相反，否则可引致沸腾(突沸)，水连同强酸溅出可引致极大的危险。

若被强酸溅到人体，立即用大量清水冲洗伤口，再用小苏打溶液冲洗，严重则要立即送医治理。

中和反应的原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。