化学酸碱中和反应教案ppt2020最新版

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化学酸碱中和反应教案ppt是一套初中化学《酸和碱的中和反应》ppt课件，由19张白蓝色的幻灯片图表组成，内容上有酸和碱之间会发生什么反应?中和反应在实际中的应用等相关知识点。

化学酸碱中和反应教案ppt预览图

酸的强弱

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，，亚硝酸

弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸

含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO?(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO?(氧化数为+3)﹑次氯酸HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑H?S?O8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ =0 极弱酸﹐如硼酸H?BO?

浓酸注意事项

浓酸应安放在通风柜中。人手处理浓酸时要戴防护手套和安全眼镜。

稀释浓酸时，是要慢慢地把浓酸加入搅动中大量水中而不能相反，否则可引致沸腾(突沸)，水连同强酸溅出可引致极大的危险。

若被强酸溅到人体，立即用大量清水冲洗伤口，再用小苏打溶液冲洗，严重则要立即送医治理。

中和反应的原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。